1.簡述分子的性質(zhì)。

1.【參考答案】

(1)分子在不停的運(yùn)動;

(2)分子有一定的質(zhì)量和體積;

(3)分子之間有一定的間隔和作用力;

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同;

(5)在化學(xué)反應(yīng)中可以再分。

2.簡述物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

2.【參考答案】

3.簡述酸的通性。

3.【參考答案】

酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬+酸→鹽+氫氣

(3)金屬氧化物+酸→鹽+水

(4)堿+酸→鹽+水

(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

4.簡述分散系的分類。

4.【參考答案】

5.簡述膠體的性質(zhì)。

5.【參考答案】

(1)光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象

當(dāng)一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可以看到有一條光帶，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象，可以用來鑒別膠體。

產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是因為膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來方向而分散傳播)。

(2)力學(xué)性質(zhì)：布朗運(yùn)動、擴(kuò)散現(xiàn)象、沉降與沉降平衡

布朗運(yùn)動現(xiàn)象產(chǎn)生是因為膠體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運(yùn)動速度和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運(yùn)動。

(3)電性質(zhì)：電泳現(xiàn)象、凝聚現(xiàn)象

電泳現(xiàn)象產(chǎn)生是因為帶電的膠體粒子在電場的作用下，發(fā)生了定向運(yùn)動。

膠體的凝聚：利用電解質(zhì)或其他試劑使膠體顆粒增大甚至沉淀的現(xiàn)象。

膠體的聚沉：通過不同的方法使膠體結(jié)合成大顆粒而凝聚析出的過程。

6.簡述配平化學(xué)方程式的幾種方法。

6.【參考答案】

①最小公倍數(shù)法;

②奇數(shù)配偶法;

③觀察法;

④氧化還原配平法;

⑤綜合法——質(zhì)量守恒-代數(shù)法。

7.簡述離子方程式的書寫步驟。

7.【參考答案】

(1)寫：寫出配平的化學(xué)方程式;

(2)拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其他寫分子式;

(3)刪：刪除反應(yīng)前后不變的離子;

(4)查：檢查離子方程式等號兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。

8.簡述“五同”(同分異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體、同一物質(zhì))的異同點。

8.【參考答案】

9.簡述化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。

9.【參考答案】

(1)化合反應(yīng)

兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即A+B+C…=E

(2)分解反應(yīng)

一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即AB=C+D+…

(3)置換反應(yīng)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

(4)復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

10.簡述氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

10.【參考答案】

(1)守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等。

(2)價態(tài)規(guī)律：同種元素，處于最高價的時候只有氧化性;處于最低價時只有還原性;處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。

(3)價態(tài)歸中規(guī)律：歸中反應(yīng)中變價元素化合價向中間靠近，但是不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。

(4)優(yōu)先規(guī)律：同一氧化劑遇到不同還原劑時，還原劑按照先強(qiáng)后弱的順序參加反應(yīng)。同理，同一還原劑遇到不同氧化劑時，氧化劑按照先強(qiáng)后弱的順序參加反應(yīng)。

(5)歧化反應(yīng)規(guī)律：同一元素的同一化合價發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。遵循“中間價→高價+低價”的歧化反應(yīng)規(guī)律。

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