關(guān)鍵詞： 教師資格證

• *備考沒方向？
• *考試時(shí)間不清楚？
• *成績看不懂？
• *考試內(nèi)容沒有掌握？
• *拿證之后何去何從？
• *別人上岸也這么難？

掃碼添加專屬備考顧問
? 0元領(lǐng)取考點(diǎn)真題禮包
? 獲取1對1備考指導(dǎo)

教資筆試考試中教學(xué)設(shè)計(jì)題分值比例大，其中教學(xué)設(shè)計(jì)占40分，是考試的重點(diǎn)。

高中化學(xué)

題目

材料一 《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》中關(guān)于“離子鍵”的內(nèi)容要求是：①認(rèn)識離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì);②認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。

材料二 某版本化學(xué)教材“離子鍵”的部分內(nèi)容：

材料三 教學(xué)對象為高一年級學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。

學(xué)校條件和學(xué)生發(fā)展現(xiàn)狀符合國家一般要求。

要求：

(1)說明陽離子、陰離子的電子式書寫要求。

(2)確定教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)。

(3)完成教學(xué)過程的設(shè)計(jì)(不少于300字)。

參考答案

(1)陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。復(fù)雜的陽離子除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

(2)【教學(xué)目標(biāo)】

1.能說出離子鍵的概念;能用電子式表示離子鍵的形成過程。

2.通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，發(fā)展抽象思維，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。

3.探究化學(xué)微觀世界，感受化學(xué)的奧秘。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念。

難點(diǎn)：離子鍵的形成過程。

(3)教學(xué)過程

(一)導(dǎo)入

投影：金屬鈉在氯氣中燃燒

提問：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用化學(xué)方程式表示這一現(xiàn)象?；瘜W(xué)反應(yīng)的微觀過程是怎樣的?如何從原子或分子的角度描述這一化學(xué)反應(yīng)?

(二)新授

1.離子鍵的形成過程

提問：結(jié)合初中所學(xué)的“離子”的形成過程，分析氯化鈉的生成過程。

總結(jié)并講解：用電子式表示氯化鈉的形成過程。(圖片)

2.離子鍵、離子化合物

提問：①根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成微粒是什么?②氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?提示：陰陽離子之間存在一定的距離，除了存在吸引力之外還存在排斥力。

總結(jié)：提出離子鍵、離子化合物的概念。

提問：哪些元素的原子能夠形成離子化合物，結(jié)合展示的離子化合物進(jìn)行分析。

投影：①M(fèi)gO、Na2S、NaCl;②Na2SO4、NaNO3;③NH4Cl、(NH4)2SO4

總結(jié)：活潑金屬、活潑非金屬可以形成離子化合物。銨根、酸根離子也能形成離子化合物。

(三)鞏固

提問：如何用電子式表示Na2S的形成過程。

強(qiáng)調(diào)：帶有相同電荷的離子分開來寫。

(四)小結(jié)

總結(jié)：離子鍵、離子化合物。

(五)作業(yè)

作業(yè)：元素的原子除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。

2025教資上岸大本營

• 考試公告
• 成績查詢
• 資格認(rèn)定
• 備考講座

掃碼進(jìn)群，備考路上不孤獨(dú)，互幫互助，共同上岸！

點(diǎn)擊打開